题目内容

在浓HNO3中放入铜片:(16分)
(1)反应开始时的化学方程为                                       
(2)若有铜剩余,则反应快要结束时的化学方程式为                     
(3)待反应停止时,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是                                            
(4)若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则消耗硝酸的物质的量是   ,所得气体的平均相对分子质量为              
(5)若将(4)中所得物质配成100mL 溶液,下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。
(16分)(1)Cu + 4 HNO3(浓)="==" Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+2 H2O
(2) 3 Cu + 8 HNO3(稀)="==" 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+4 H2O
(3)加入稀硫酸提供了H +, NO3在酸性条件下又可与Cu反应
3 Cu + 8 H + + 2 NO3 ="=" 3 Cu2+ + 2 NO↑+4 H2O
(4)0.65mol     41.2
(5)①②        2mol/L

(1)Cu + 4 HNO3(浓)="==" Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+2 H2O
(2) 反应一段时间后硝酸变稀:3 Cu + 8 HNO3(稀)="==" 3Cu(NO3)2 + 2 NO↑+4 H2O
(3)Cu(NO3)2中的NO3,加入稀硫酸提供了H +, NO3在酸性条件下又可与Cu反应
3 Cu + 8 H + + 2 NO3 ="=" 3 Cu2+ + 2 NO↑+4 H2O
(4)设生成的NO、NO2的物质的量分别是x、y
x+y=5.6/22.4
由电子守恒得:2×12.8/64=3x+y
解得x=0.075mol         y=0.175mol   
n(HNO3)=2n(Cu )+n(NO)+n(NO2)=0.075mol+0.175mol+2×12.8/64mol=0.65mol
混合气体的平均相对分子质量为:(0.075×28+0.175×46)/0.25=41.2
(5)①②偏低,③不受影响④偏高
c(Cu (NO3)2)=0.2mol/0.1L=2mol/L
练习册系列答案
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