[题目]下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-===H2OC. 铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+===2Fe2+D. 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH-+2H2O===2A1O+3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2O

C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O＋3H2↑

【答案】D

【解析】A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．铁与氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2A1O2-+3H2↑，故D正确；故选D。

练习册系列答案

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

【题目】下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是

A. 铝 B. 熔融氯化钠 C. H2SO4 D. 蔗糖

【题目】如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为：负极；
正极．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：负极；
正极．

【题目】0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。

（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。

（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。

【题目】下列有关说法正确的是(　　)

A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

B. 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质

C. 蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O

D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

【题目】如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B.Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（）
A.0.1 mol/（Lmin）
B.0.2 mol/（Lmin）
C.0.3 mol/（Lmin）
D.0.6 mol/（Lmin）

【题目】在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是

A. 木炭 B. 氧化铜 C. 氢氧化铁 D. 碳酸钠

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