钮扣式银锌电池的电极分别是Zn 和 Ag2O.电解质溶液为KOH溶液.放电时电池反应式为:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH) 2+2Ag.负极材料是Zn.该电池放电时正极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．钮扣式银锌电池的电极分别是Zn 和 Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，放电时电池反应式为：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag，负极材料是Zn，该电池放电时正极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．

分析电池反应式为：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag，根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，得电子发生还原反应；

解答解：由电池反应式为：Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag，根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，得电子发生还原反应，则正极上发生反应：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，故答案为：Zn；Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-；

点评本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．

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5．下列说法中，正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	17 g氨气含有的原子总数为N_A
	B．	2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N_A
	C．	常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N_A
	D．	常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为N_A

6．1.204×10²⁴ 个H₂SO₄分子的物质的量是（　　）

3．国家电网表示促进新能发展和大范围优化配置，是电力工业科学发展的方向．下列关于能的说法中不正确的是（　　）

	A．	发展核能发电，以减少火力发电带的SO₂和CO₂的排放问题
	B．	氢能是洁净的能，具有热值高、资丰富的优点
	C．	发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
	D．	车用乙醇汽油具有提高燃油品质、无二氧化碳排放、燃烧充分等优点

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	B．	常温常压下，18gH₂O中含有的原子总数为3N_A
	C．	标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目小于0.1N_A
	D．	常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

20．有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个-CH₃

已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的结构简式为（CH₃）₂C=CH₂；乙的分子式为C₉H₁₂O．
（2）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
（4）甲与乙反应的化学方程式为

．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式

．
ⅰ与乙互为同分异构体，且苯还上有两个取代基；
ⅱ遇FeCl₃溶液显紫色；
ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种．

7．下列常见化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍为澄清溶液的是（　　）

4．常温下，现对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为$\frac{S}{100+S}$×100%，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm³，则该溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．

5．关于1mol•L^-1硫酸溶液，下列不正确的是（　　）

	A．	1L该溶液中含溶质98g
	B．	从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为1mol•L^-1
	C．	将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸
	D．	该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气

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