题目内容

13．碳纤维是一类功能强大、使用广泛的有机高分子化合物，某种碳纤维R的结构简式可表示为：（该类结构简式为键线式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的键线式可写为）．根据你所学知识判断，合成碳纤维R的单体最有可能的是（　　）
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

分析 HC≡C-C≡N分子中的三键断开，相连的原子上连接一个半键，然后发生加成反应，据此解题．

解答 解：HC≡C-C≡N分子中的三键断开，相连的原子上连接一个半键，然后发生加成反应，一分子HC≡C-C≡N两端的原子与另一分子中的碳原子加成，n分子发生反应生成．
故选C．

点评 本题考查有机物寻找单体的方法，注意根据题目信息结合加成反应的原理解题，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+．
滤渣的主要成分：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3．
（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是NaCl．
（3）反应Ⅴ的化学方程式为2Cu+O2+4H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（4）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：
①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是防止生成CuCl2．
②写出反应VI的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
4．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　（Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　　b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液　d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有ad．
a．烧杯　　　 b．蒸发皿　　　　　 c．试管　　　　　 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
1．甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（　　）
A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
B．丙可作半导体材料
C．丁与已核外电子数相差12
D．戊和己都不是主族元素，而是过渡元素
8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是二硫化碳；化学方法洗去试管内壁的A利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐，最终产物为酸式盐．写出E与该正盐反应的化学方程式H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，最终仍以白色沉淀存在．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．
18．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
A．W 与Y 可以形成离子化合物
B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强
C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质
5．已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e-
2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（　　）
A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化
3．下列叙述正确的是（　　）
A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子很小，但不能通过半透膜
C．Fe（OH）3胶体带正电荷
D．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体

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