题目内容

5．已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e-

分析 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．

解答 解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，故B正确；
C．Cl既失去电子也得到电子，则该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性，故C正确；
D．若生成1mol KClO3，则反应中转移1mol×（5-0）=5mol e-，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＞0，达到平衡时，V（A）=1.1a L．
下列说法不正确的是（　　）
A．反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快
B．A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小
C．打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L（连通管中气体体积不计）
D．打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA
C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA
D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子
13．碳纤维是一类功能强大、使用广泛的有机高分子化合物，某种碳纤维R的结构简式可表示为：（该类结构简式为键线式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的键线式可写为）．根据你所学知识判断，合成碳纤维R的单体最有可能的是（　　）
A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH
20．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-B．K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
10．下列实验操作错误的是（　　）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出
17．如图所示，实验操作能达到相应的实验目的是（　　）
A．称量氢氧化钠固体的质量
B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C．用排气法收集氯气
D．分离互不相溶的两种液体
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L
B．常温常压下，64g SO2含有的原子数为3NA
C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
15．若溶液中由水电离产生的C（OH-）=1.0×10-13 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、Al（OH）4-、Cl-D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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