[题目]关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是A. 都能与氢气化合发生爆炸B. 都能与水剧烈反应C. 都能与钠反应生成NaXD. 都能与铁反应生成FeX3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是

A. 都能与氢气化合发生爆炸B. 都能与水剧烈反应

C. 都能与钠反应生成NaXD. 都能与铁反应生成FeX3

【答案】C

【解析】

A. 非金属性越强，越容易和氢气化合，则卤素单质不都能与氢气化合发生爆炸，例如溴和碘，A错误；

B. 只有氟单质能与水剧烈反应，B错误；

C. 卤素单质都能与钠反应生成NaX，C正确；

D. 碘的非金属性较弱，碘单质与铁反应生成FeI2，D错误；

答案选C。

练习册系列答案

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【题目】某同学用沉淀法测定Na2SO3和NaCl固体混合物中Na2SO3的质量分数．操作流程如下：

（1）操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．
（2）操作I之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是．
A.取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4 ，若沉淀产生则说明BaCl2已过量
B.待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量
C.待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4 ，若沉淀产生则说明BaCl2已过量
（3）根据操作流程中的数据计算Na2SO3的质量分数．
（4）该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因．

【题目】甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）仪器b的名称：．
（2）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空．

实验编号	实验目的	t℃	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	做实验参照	25		10mL 2%H2O2
甲组实验Ⅱ	探究浓度对速率的影响	25		10mL 5%H2O2

（3）甲、乙两小组得出如图2数据． ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是；
③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2 ，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是．

【题目】一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）

A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）

A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ，可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

【题目】下列实验中能得到Fe2O3 的是（）
A.铁丝在纯氧中燃烧
B.红热的铁和水蒸气反应
C.将Fe2（SO4）3 溶液蒸干后灼烧
D.加热氢氧化铁固体

【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的实际浓度．

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填选项）
A.浓硝酸
B.65%硫酸
C.浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是．

【题目】有关金属性质的叙述正确的是（）
A.都具有很高的熔点
B.最外层电子数少于 3 个的都是金属
C.都能导电、传热
D.都只能和酸不能和碱发生化学反应

【题目】某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（）
A.RO
B.RO2
C.RO3
D.RO4

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