Question

【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0molL﹣1Na2SO3溶液的实际浓度．

（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填选项）
A.浓硝酸
B.65%硫酸
C.浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）0.83
（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置
【解析】解：（1）A、浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子而得不到二氧化硫气体，故A错误；B、稀硫酸的氧化性是氢元素表现，反应速率较慢，浓硫酸主要以分子存在，而亚硫酸钠和硫酸的反应是在溶液中以离子进行反应，所以用65%硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，故B正确；
C、浓盐酸有挥发性，会对实验造成干扰，故C错误，
所以答案是：B；（2）碱石灰能吸收二氧化硫，所以C装置增重的质量就是二氧化硫的质量，
设亚硫酸钠的物质的量浓度为C，

H2SO4+	Na2SO3	=	H2O+Na2SO4+	SO2↑
1mol				64g
0.06Cmol				3.2g

C=0.83molL﹣1 ，
所以答案是：0.83；（3）二氧化硫能储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，
所以答案是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置．