已知某温度下CH3COOH和NH3﹒H2O的电离常数相等.现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水.在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c先增大再减小C．c之和始终保持不变D．当氨水加入的体积为10mL时.c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某温度下CH3COOH和NH3﹒H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D．当氨水加入的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

练习册系列答案

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某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。有关A的说法正确的是

A. 分子式是C3H8O3

B. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

C. A催化氧化的产物能发生银镜反应

D. 0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2(标准状况)

分短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：

（1）D原子的原子结构示意图为。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因：，检验物质X中阳离子的方法是。

（3） BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为，工业上制备BE3的化学方程式为。

（4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为 mol。

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．可以用pH试纸测饱和氯水的pH

B．用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L－1盐酸

C．用图1所示的操作检查装置的气密性

D．实验室用图2所示的装置制取少量的NO2

按题目要求答题：

（1）CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系统命名是___________________；

（2）写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃发生取代反应的化学方程式：_______________；

（3）写出下列各有机物的结构简式

①支链只有一个乙基且式量最小的烷烃____________________；

②某烃类化合物A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应。A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为；

③二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。写出与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：_________。

高聚物••--CH2—CH2—CH2-••是用下列何种物质聚合而成的：

A．CH3-CH3 B．CH3-CH2-CH3 C．CH2=CH-CH3 D．CH2=CH2

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和聚丙烯

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图：下列关于分枝酸的叙述正确的是（）

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液

C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液

D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3 溶液混合

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