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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa):
①
②
③
④
由此判断,正丁烷的燃烧热是
A.
B.
C.
D.
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A
略
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25 ℃时,重水(D
2
O)的离子积为1.6×10
-15
,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D
+
),下列有关pD的叙述正确的是
①中性D
2
O的pD为7.0 ②在1 L D
2
O中,溶解0.01 mol NaOD,其中pD为12 ③1 L 0.01 mol·L
-1
的DCl的重水溶液中,pD="2 " ④在100 mL 0.25 mol·L
-1
DCl的重水溶液中,加入50 mL 0.2 mol·L
-1
NaOD的重水溶液,反应后溶液的pD="1( " )
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
某温度下的溶液中c (H
+
)=1.0×10
x
mol/L,c (OH
-
)=1.0×10
y
mol/L。x与y的关系如右图所示:
(1)求该温度下,中性溶液的pH;
(2)求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH;
(3)该温度下,pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度。
根据热化学方程式:S(s)+ O
2
(g)→SO
2
(g)+297.23 kJ,下列说法正确的是( )
A.1 mol SO
2
(g)的能量总和大于l mol S(s)和1 mol O
2
(g)的能量总和
B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C.S(g)+O
2
(g)→SO
2
(g)+QkJ; Q
1
的值大于297.23
D.S(g)+O
2
(g)→SO
2
(g)+QkJ;Q
1
的值小于297.2
3
常温下,下列有关水的电离平衡:H
2
O
H
+
+OH
-
D
H
>0 ,叙述正确的是
A.向水中加入少量固体碳酸氢钠,平衡向右移动,
K
W
不变,
c
(OH
-
)增大
B.向水中加入稀氨水,平衡向左移动,
c
(OH
-
)降低
C.向水中加入少量金属Na,平衡向左移动,
c
(OH
-
)降低
D.将水加热,平衡向右移动,
K
W
增大,pH增大
下列说法正确的是
A.常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7,则中和之前pH
酸
+pH
碱
=14
B.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
C.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测
D.在pH=12的溶液中,水电离出的
c
(OH
-
)=10
-
2
mol·L
-
1
常温下,pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后使溶液呈中性:
①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10
-3
mol/L的醋酸c L;③ c(OH
-
)=1×10
-11
mol/L的H
2
SO
4
的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系,正确的是
A.
c
>
b
>
a
=
d
B.
b
>
a
=
d
>
c
C.
c
>
a
>
d
>
b
D.
c
>
a
=
d
>
b
A.a>b
B.a=10
-4
b
C.b =10
-4
a
D.a=b
等浓度的下列物质的水溶液,加热到80℃,忽略水的蒸发,溶液的pH不变的是( )
A.Na
2
CO
3
B.NaOH
C.Na
2
SO
4
D.H
2
SO
4
关 闭
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