题目内容

常温下，下列有关水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ DH＞0 ，叙述正确的是
A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大
B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低
D．将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大
A
略
练习册系列答案
相关题目
（7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为       （填序号）。
A．9B．13 C．11～13之间D．9～11之间
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）
                        c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                            
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/Ml
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
测得溶液温度t/ ℃
15.2
19.6
22.0
26.0
28.2
26.7
25.7
24.7
23.7
22.9
（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；
②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。
(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?
答：__________________________________________________________________________。
已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol请完成表示甲烷燃烧熟的热化学方程式
                                                                             
（3分）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为：                                 ，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是：        。
已知16.0 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO2和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：
（1）混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少？
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？
纯水在80℃时的pH                                                 
A．等于7B．大于7 C．小于7D．无法确定
浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液
④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为
A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④
C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．B．C．D．

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