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常温下，pH=11的NaOH溶液aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后使溶液呈中性：
①pH=3的醋酸bL;②物质的量浓度为1×10-3 mol/L的醋酸c L;③ c(OH-)=1×10-11 mol/L的H2SO4的溶液d L。判断a、b、c、d的大小关系，正确的是
A．c＞b＞a＝d
B．b＞a＝d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．c＞a＝d＞b
D
略
练习册系列答案
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人体胃液中含有一定浓度的盐酸，若大量喝水，则胃液的pH与所喝入水的体积（V）关系曲线表达正确的是(    )
（3分）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为：                                 ，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是：        。
碳酸（H2CO3）是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是（   ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)B．c(HCO3-)+c(CO32-)="0.1" mol/L
C．c(CO32-)>c(H2CO3)D．c(K+)+ c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NaHSO4溶液
④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为
A．②﹥①﹥⑤﹥④﹥③B．②﹥①﹥⑤＝③﹥④
C．①﹥②﹥⑤﹥④﹥③D．②﹥①﹥⑤﹥③﹥④
(6分)
一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。试计算：
(1)此时水的离子积常数Kw为多少?
(2)若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为多少?
(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含0.01mol的浓溶液，待反应完全后，上层清液中Ba2+浓度变为多少?[体积变化忽略不计，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A．B．C．D．
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：
A．图中四点Kw间的关系： A＝D＜C＜B
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是                                                         （   ）
A．将10mL该溶液稀释至100mL后，pH小于3
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c（OH-）（水）==1×10-14
D．该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010：1

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