题目内容

FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式                 。
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是       （填字母序号）。

A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可。
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为                                       。
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为       色，再将混合液倒入          （填仪器名称）中，将两层液体分离。

（1）2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+（2分）
（2）C（2分）丁达尔效应（1分）
（3）
 （3分）
紫色（或紫红色）（2分）  分液漏斗（2分）

解析试题分析：（1）Cu把Fe3+还原为Fe2+，配平可得离子方程式：2Fe3+＋Cu ＝2Fe2+＋Cu2+。
（2）利用FeCl3的水解反应，当液体变为红褐色时即得到Fe(OH)3胶体，故C项正确；A项仍为FeCl3，B项和D项得到Fe(OH)3沉淀，均不符合题意；胶体具有丁达尔效应，故可用丁达尔效应检验胶体。
（3）Fe元素由+3价降为+2价，故2FeCl3转化为2FeCl2，得2e?，I元素由-1价升高为0价，2KI转化为I2，失2e?，即可用双线桥标出电子转移的方向和数目；I2的CCl4溶液为紫色或紫红色，I2的CCl4溶液和H2O分层，可用分液漏斗分离。
考点：本题考查离子方程式的书写、用双线桥标电子转移、胶体的制备和性质、溶液的颜色及物质的分离。

练习册系列答案
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（5分）有下列几组物质或微粒：

A．11H和21HB．甲烷和乙烷C．红磷和白磷D．金刚石、石墨和C60
E．丁烷和异丁烷F和  其中，属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是_______；属于同一种物质的是________；属于同系物的是_________。（填字母编号）

分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。
(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：
______________________________________________________________。
(4)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：_______________________________________________________。
(5)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体
①该红褐色胶体中Z(OH)3粒子的直径大小范围是______________。
②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式是____________________________。

下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：__      __ 
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：____   ____
(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：_____  _
(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O：____   ___

下列各组物质（用序号填空）：
① 金刚石和石墨；
②1H、2H、3H；
③ CH4和C10H22；
④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；
⑤和；
⑥ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1) 属于同一物质的是       ；     
(2)互为同分异构体的是       ；
(3)互为同系物的是          ； 
(4) 互为同素异形体的是       ；
(5) 互为同位素的是      。

下列离子方程式正确的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：
NH4++Al3++2SO42?+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

常温下，下列各组离子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－
C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋

下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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