题目内容
【题目】某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；
干燥氨气常用的干燥剂是_______________。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），
理由是________________________________________________________________。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。
【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 a NH3的密度比空气小，a口进是向下排气 氨气极易溶于水 氨气与水反应生成碱 ②④⑤ 4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 
2NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；
(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；
(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；
(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤；
(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O2 
4NO+6H2O。
