Question

【题目】如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

（1）NaOH溶液的作用是______。

（2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。控制生成氯气速度的操作是______。

（3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是______（填化学式）。

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是______。

Answer 1

【答案】 吸收多余的氯气，防止氯气污染环境 旋转分液漏斗的旋塞，调节盐酸滴入的速度 FeCl2 KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O

【解析】（1）氯气是大气污染物，因此NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止氯气污染环境。（2）装置中含有分液漏斗，则控制生成氯气速度的操作是旋转分液漏斗的旋塞，调节盐酸滴入的速度。（3）氯气与氢氧化钠的反应中，氯气是氧化剂，也是还原剂，氢氧化钠不是氧化剂，也不是还原剂。氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁，因此被氧化的是FeCl2。（4）烧瓶中氯酸钾氧化氯化氢生成氯气，则发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O。