题目内容

【题目】人体细胞中的碱基A、G、T可组成几种核苷酸

A. 3种 B. 5种 C. 6 种 D. 8种

【答案】B

【解析】本题考查组成核苷酸的碱基种类。A可以组成腺嘌呤核糖核苷酸和腺嘌呤脱氧核糖核苷酸；G可以组成鸟嘌呤核糖核苷酸和鸟嘌呤脱氧核糖核苷酸；核糖核苷酸不含T，T只能组成胸腺嘧啶脱氧核糖核苷酸，一共5种

练习册系列答案
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【题目】据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为

A．古建筑腐蚀是可逆过程，前几百年处于化学平衡态，近几十年向正反应方向移动

B．近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑腐蚀

C．近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑腐蚀

D．近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

【题目】用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 ( )

A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

【题目】工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。

I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为铈元素）。

请回答下列问题:

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：

右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

（3）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。

II.以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（4）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（5）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为

6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。

（6）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

（7）工业上常用磷精矿[Ca5（PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol

5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol

则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。

【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

【题目】

（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉

（3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。

【题目】下列过程属于放热反应的是（ ）

A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水

C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰

【题目】检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是

A. 金属钠 B. 银氨溶液 C. 新制氢氧化铜 D. 饱和食盐水

【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

（1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是 。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M点对应的H2转化率是 。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。

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