题目内容
【题目】下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）
A.水的熔沸点比H2S高
B.HCl的熔沸点比HI低
C.NH3极易溶于水
D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低
【答案】B
【解析】
A．水的熔沸点比H2S高，是由于水分子间形成氢键，故A不选；
B．HCl的熔沸点比HI低，由于HCl的相对分子质量小于HI，无氢键无关，故B选；
C．NH3极易溶于水，由于氨和水分子间形成氢键，故C不选；
D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低，邻位羟基苯甲醛形成分子内氢键，对位羟基苯甲醛分子间形成氢键，故D不选。
故选B。
浙江名校名师金卷系列答案
【题目】某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:
成分 | SiO2 | MgO | Fe2O3 | Al2O3 | CuO |
质量分数/% | ? | 4.0 | 32 | 10.2 | 16 |
已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀的pH | 4.8 | 9.3 | 2.7 | 3.8 |
完全沉淀的pH | 6.4 | 10.8 | 3.7 | 4.7 |
某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。
（2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。
（3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。
（4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。
（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。
A.电解法、热还原法、分解法、分解法
B.电解法、热还原法、热还原法、电解法
C.热还原法、分解法、电解法、电解法 .
D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法
（6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。
A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO
B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2
C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2
D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2
