题目内容
【题目】下列分子的立体构型，其中属于直线形分子的是( )
A. NH3B. CCl4C. H2OD. CO2
【答案】D
【解析】
A. NH3分子为三角锥形，不是直线形，A错误；
B.CCl4分子为正四面体形，不是直线形，B错误；
C.H2O中键角为104.3°，是V形分子，不是直线形，C错误；
D.CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，键角是180°，为直线形分子，D正确；
故合理选项是D。
【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【题目】(1) 工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。
①该反应在0-8 min内CO2的平均反应速率为_______。
②第12 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反应物 投入量 | 1molCO2、3molH2 | xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g) |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。
（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）
②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。
【题目】煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。
（2）反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。
a．体系的压强不再发生变化 | b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
c．c(SO2) = c(SO3) | d．气体总质量不再变化 |
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。
（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。
（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。
（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。