Question

【题目】根据所学知识，完成下面题目：
（1）同温、同压下等质量的SO3和NO2 ， 它们所占的体积比为 ， 所含氧元素的物质的量之比为 ．
（2）2molO2与1molO3的摩尔质量的比是 ．
（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．
（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O， 请回答：MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是；用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ．

Answer 1

【答案】
（1）23：40；69：80
（2）2：3
（3）；
（4）1：2；
【解析】解：（1）根据n= 可知，等质量的SO3和NO2的物质的量之比为46g/mol：80g/mol=23：40，同温同压下二者体积之比为23：40；而SO3中含3个氧原子，NO2含2个氧原子，故两者中含有氧原子物质的量之比为23×3：40×2=69：80，所以答案是：23：40；69：80；（2）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，2mol O2与1mol O3的摩尔质量的比是32g/mol：48g/mol=2：3，所以答案是：2：3；（3）饱和溶液中水的质量为（B﹣C）g，溶质质量为Cg，设溶解度为s，则100g：s=（B﹣C）g：Cg，解得s= g；溶质的物质的量为 = mol，溶液物质的量浓度为 = mol/L，所以答案是： ； mol/L（4）在此反应中，4molHCl的作用有两个：2mol被氧化为1mol氯气，失去2mol电子，2mol做酸，形成了盐，没有被氧化，故MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是1：2；2mol被氧化为1mol氯气，失去2mol电子，1mol二氧化锰被还原，得2mol电子，故用单线桥表示电子转移的情况为： ．所以答案是：1：2， ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解溶解度、饱和溶液的概念的相关知识，掌握在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液；在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度．