Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

• A、水溶性：NH₃＞H₂S＞I₂
• B、沸点：HF＞HCl＞HBr
• C、硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
• D、熔点：LiF＞KF＞NaF

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．氨气与水能形成氢键易溶于水，碘单质为非极性分子在水中的溶解度较小；
B．相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
C．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，硬度越大；
D．离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高．

解答： 解：A．氨气与水能形成氢键易溶于水，碘单质为非极性分子在水中的溶解度较小，所以水溶性：NH₃＞H₂S＞I₂，故A正确；
B．相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，HF分子间含有氢键所以沸点最高，沸点：HF＞HBr＞HCl，故B错误；
C．原子晶体中原子半径越小，共价键越强，硬度越大，原子半径：C＞Si，则硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故C错误；
D．离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高，离子半径：Li⁺＜Na⁺＜K⁺，则熔点：LiF＞NaF＞KF，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了氢键、晶体熔沸点比较等知识，题目难度不大，明确晶体类型与熔沸点大小关系，注意氢键对物质物理性质的影响．