题目内容
下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（ ）
| A、图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 |
| B、由图乙可知若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 |
| C、图丙表示25°C时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol．L-1氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 |
| D、图丁表示向Al2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,电解质溶液的导电性,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,镁、铝的重要化合物
专题：图示题
分析：A．向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强；
B．加入适量CuO至pH在4左右，可使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去；
C．一水合氨为弱碱，不能完全电离；
D．生成沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的比值为3：1．
B．加入适量CuO至pH在4左右，可使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去；
C．一水合氨为弱碱，不能完全电离；
D．生成沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的比值为3：1．
解答：
解：A．乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，故A错误；
B．由图象可知，加入适量CuO至pH在4左右，可使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去，故B正确；
C．一水合氨为弱碱，不能完全电离，0.1mol．L-1氨水的pH＜13，故C错误；
D．生成沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的比值为3：1，图象为
，故D错误．
故选B．
B．由图象可知，加入适量CuO至pH在4左右，可使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去，故B正确；
C．一水合氨为弱碱，不能完全电离，0.1mol．L-1氨水的pH＜13，故C错误；
D．生成沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的比值为3：1，图象为
，故D错误．故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡以及氢氧化铝的性质，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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