题目内容
【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是g，AlCl3的质量是g．
（2）P点所表示盐酸加入体积为mL．
【答案】
（1）2.6；1.335
（2）130
【解析】解：（1）向所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0﹣10mL，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2 ， m[Mg（OH）2]=0.58g，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10mL处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10mL﹣30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30mL处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml﹣10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30mL﹣P点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；⑥P点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，选30mL处，计算NaOH的质量，此时溶液为NaCl溶液，溶液中Cl﹣来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl,0.01mol0.02L×0.5mol/L=0.01mol由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.01mol，氯化铝的质量为：133.5g/mol×0.01mol=1.335g；由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]= 
=0.01mol，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol， 所以原混合物中NaOH的质量为：m（NaOH）=0.065mol×40g/mol=2.6g，
故答案为：2.6；1.335；（2）液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，P点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.065mol，
P点所表示盐酸的体积为：V= 
=0.13L=130mL，故答案为：130．
（1）先分段分析图象，分析每段图象所表示的溶液中溶质成分是什么，然后结合方程式、原子守恒求出NaOH、氯化铝的质量；（2）分析P点溶液中的溶质成分，再次结合方程式，得氢氧化钠与盐酸物质的量相等来求出盐酸的体积．
