题目内容
【题目】现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：
(1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；
(2）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；
(3）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。
【答案】 8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 0.012 0.004 0.45mol/L
【解析】在镁铝与稀硝酸反应后的混合溶液中滴加1.00mol/ L NaOH溶液，当沉淀量最多时，继续滴加NaOH溶液，最初沉淀量不减少，说明溶液中含有NH4+，发生的离子反应为NH4++OH-=NH3·H2O；
（1）合金中铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和硝酸铵，发生反应的化学方程式为8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O；
（2）EF阶段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗NaOH的物质的量为（49mL-41mL）×10-3L/mol×1.00mol/ L=0.008mol，则生成Al(OH)3的物质的量为0.008mol，CD段发生离子反应生成Mg(OH)2 和Al(OH)3，共消耗NaOH的物质的量为（37mL-5mL）×10-3L/mol×1.00mol/ L=0.032mol，则生成Mg(OH)2 的物质的量为（0.032mol-0.008mol×3）÷2=0.004mol，故纵坐标A点生成沉淀的总物质的量为0.008mol+0.004mol=0.012mol，B点为Mg(OH)2 的物质的量为0.004mol；
（3）DE段消耗NaOH的物质的量为（41mL-37mL）×10-3L/mol×1.00mol/ L=0.004mol，则溶液中含有NH4NO3的物质的量为0.004mol，D点溶液为NaNO3和NH4NO3的混合溶液，NaNO3的物质的量等于D点加入NaOH的总物质的量，即为37mL×10-3L/mol×1.00mol/ L=0.037mol，根据原子守恒可知，原硝酸的物质的量为0.037mol+0.004mol×2=0.045mol，HNO3 溶掖的物质的量浓度为
=0.45mol/L。
