Question

【题目】向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是

A.x＝10时，溶液中有NH4+、Al3＋、SO42-，且c(NH4+)＝c(Al3＋)

B.x＝20时，溶液中所发生反应的离子方程式为Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O＋2BaSO4↓

C.x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO2-、OH－，且c(OH－)<c(AlO2-)

D.滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

滴入Ba(OH)2溶液，Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，然后反应的先后顺序是Al3＋、NH4＋、Al(OH)3，据此分析；

A、当加入10mLBa(OH)2溶液，有1×10－3molBa2＋与1×10－3molSO42－反应，SO42－有剩余，OH－先与Al3＋反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，OH－的量不足，2×10－3molOH－消耗mol的Al3＋，Al3＋有剩余，NH4＋不参与反应，因此溶液中含有的离子是NH4＋、Al3＋、SO42－，溶液中c(NH4＋)>c(Al3＋)，故A错误；

B、x=20mL时，Ba2＋与SO42－恰好完全反应，Al3＋与OH－反应生成OH－，多余的OH－全部与NH4＋反应生成NH3·H2O，离子反应方程式为NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故B错误；

C、当x=30mL时，10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4＋、0.001molAl3＋、0.002molSO42－，30mL等浓度的Ba(OH)2溶液0.003molBa2＋、0.006molOH－，混合后生成BaSO4沉淀，剩余0.001molBa2＋，OH－过量溶液中存在0.001molAlO2－，OH－剩余0.001mol，因此溶液有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)>c(AlO2－)，故C错误；

D、滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为Al(OH)3、BaSO4，当NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液按照物质的量之比为1：2混合，沉淀的量最大为0.002molBaSO4和0.001mol的Al(OH)3，即沉淀的最大量为0.003mol，故D正确；

答案为D。