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常温下,一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是 ( )
A 在任何情况下都存在
B 当溶液中
时,溶液可能显中性
C 当溶液中pH<7时,一定是醋酸过量
D 当溶液中pH〉7时,醋酸可能过量
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B
略
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用石墨作电极,电解质溶液中各离子浓度之比如下:c(Cu
2+
):c(Na
+
):c(Cl
—
)=1:2:4。在任何情况下,阴阳两极不可能同时发生的反应是( )
A.阴极:2H
+
+ 2e
—
=H
2
↑阳极:4OH
—
—4e
—
=O
2
↑+2H
2
O
B.阴极:Cu
2+
+2e
—
=Cu阳极:4OH
—
—4e
—
=O
2
↑+2H
2
O
C.阴极:2H
+
+2e
—
=H
2
↑阳极:2C1
—
—2e
—
=Cl
2
↑
D.阴极:Cu
2+
+2e
—
=Cu阳极:2C1
—
—2e
—
=Cl
2
↑
用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO
4
溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )
A.铜棒为正极,其电极反应式为2H
+
+2e
-
===H
2
↑
B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出
C.反应中消耗锌的质量为13 g
D.导线中通过电子的物质的量为0.2 mol
下列热化学方程式书写正确的是(
的绝对值均正确)
A.C
2
H
5
OH(l)+3O
2
(g)===2CO
2
(g)+3H
2
O(g)
kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq) +H
2
O(l)
kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O
2
(g)===SO
2
(g)
kJ/mol(反应热)
D.Fe+S===FeS
kJ/mol(反应热)
某温度下,体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释,溶液的pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则下列判断中正确的是
A.I是氨水的pH变化曲线
B.b、c两点溶质的浓度相等
C.中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D.c→d的变化过程中,溶液中所有离子的浓度均减小
常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1∶9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是
A.11
B.15
C.12
D.7.5
(4分)现有电解质溶液:①Na
2
CO
3
②NaHCO
3
③CH
3
COONa ④ NaOH
(1)当四种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是
(填编号,以下相同)
(2)在上述四种电解质溶液中,分别加入AlCl
3
溶液,无气体产生的是
已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8,则该溶液的微粒浓度关系正确的是 ( )
A.c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HCO
3
—
)+c(CO
3
2—
)+c(OH
—
)
B.c(Na
+
)+c(HCO
3
—
)+c(CO
3
2—
)+c(H
3
CO
3
)
C.c(H
+
)=c(HCO
3
—
)+2c(H
3
CO
3
)+c(OH
—
)
D.c(HCO
3
—
)>c(CO
3
2—
)>c(H
3
CO
3
)
用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液,一段时间后,停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9.8gCu(OH)2。则电解后溶液中c(H+)约为( )
A.0.5mol/L
B.1mol/L
C.2mol/L
D.4mol/L
关 闭
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