Question

重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD="—lg" c(D⁺),以下关于pD的叙述正确的是

1. A.
   中性溶液中pD=7
2. B.
   在1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12
3. C.
   在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2
4. D.
   在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的重水溶液，其pD=1

Answer 1

C



所以，当溶液呈中性时pD=7.2，A错；1L D₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD，可知NaOD的物质的量浓度为0.01mol/L，该溶液的，即，B错；1L D₂O中溶解 0.01mol DCl，可知DCL的物质的量浓度为0.01mol/L，，C正确；NaOD与DCl反应的方程式为：NaOD+DCL=NaCL+D₂O，100mL 0.25mol·L^-1的NaOD物质的量为0.025mol，50mL 0.2mol·L^-1DCl的物质的量为0.01mol，反应后，溶液中剩余的NaOD的物质的量为0.015mol，反应后，，，D错。