题目内容
【题目】在下列变化中:①I2升华,②烧碱熔化,③二氧化硅熔化,④NaCl溶于水,⑤Cl溶于水,⑥晶体Ar熔化,⑦Na2O2溶于水,⑧
aHSO4溶于水。
化学键未破坏的是___;只有共价键被破坏的是___;只有离子键被破坏的是___;共价键和离子键同时被破坏的是___。
【答案】①⑥ ③⑤ ②④ ⑦⑧
【解析】
①I2升华为物理变化,破坏分子间作用力;
②烧碱熔化破坏钠离子和氢氧根之间的离子键;
③二氧化硅为原子晶体,熔化时破坏共价键;
④NaCl溶于水发生电离,破坏钠离子和氯离子之间的离子键;
⑤HCl溶于水发生电离,破坏氢原子和氯原子之间的共价键;
⑥晶体Ar为分子晶体,熔化破坏分子间作用力;
⑦Na2O2溶于水,钠离子和过氧根之间离子键被破坏,氧原子和氧原子之间的共价键被破坏;
⑧NaHSO4溶于水完全电离,破坏离子键,和HSO4-中的共价键;
所以化学键未破坏的是①⑥;只有共价键被破坏的是③⑤;只有离子键被破坏的是②④;共价键和离子键同时被破坏的是⑦⑧。
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【题目】掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题:
(1)下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表:
碱 | 酸 | 盐 | 氧化物 | |
第一组 | ||||
第二组 | ||||
第三组 |
表中每组均有物质分类错误,三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。(填化学式)
(2)固体不能导电,而
溶液可以导电,原因是_________________________。
(3)依据下列两个反应,按要求填空。
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ和反应Ⅱ中,只作氧化剂的反应是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);反应Ⅱ中,每生成标准状况下
,反应中转移________
电子;
和
都能使澄清石灰水变浑浊,请设计一种方法检验
、
混合气体中的
:_____________。
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________________。
(3)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是________价,其基态原子电子排布式为____________
(4)PO43-的中心原子的杂化方式为__________,键角为_______________
(5)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为________________
(6)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是__________________
A.第一电离能:Cl>S>P>Si B.共价键的极性:HF>HCI>HBr>HI
C.晶格能:NaF>NaCl>NaBr>NaI D.热稳定性:MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
(7)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_____________;已知Ca2+和F-半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为NA,M为摩尔质量,则晶体密度为___________________g·cm-3(不必化简)。