题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA
B. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NA
C. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NA
D. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A. 46g NO2的物质的量为1mol,含2mol O。46g N2O4的物质的量为0.5mol,同样含2mol O。所以46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA,A正确。B. CCl4在标准状况下是液体,所以无法计算22.4L CCl4的物质的量,当然也无法计算所含的分子数,B不正确;C. 没有指明是标准状况,所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数,C不正确;D. 不知道溶液的体积,所以无法计算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数,D不正确。本题选A。
【题目】某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:
(1)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大
C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(2)初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度,结果如下表:
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 | |
根据表中实验数据规律,结合实验假设你得出的结论是________________。
(3)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。为此,请你完成以下实验设计(将表格和实验目的补充完整):
实 验 编 号 | 铜 片 质量/g | 0.1mol·L-1 硝酸/mL | 硝酸铜 溶液/mL | 亚硝酸钠 溶液/mL | 水的体积 /mL | 实验目的 |
① | 5 | 20 | 0 | 0 | ___ | 实验①和②探究_________对验的影响;实验①和③探究亚硝酸根 的影响。 |
② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | 0 | |
③ | 5 | 20 | ____ | ____ | 0 |