题目内容

(6分) 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

⑴ 图中有两处明显的错误是：①                                      ；

②                                     。

⑵ A仪器的名称是                ，B仪器的名称是                 。

⑶ 实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的            ，其作用是           。

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
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如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油．
资料1：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态．
资料2：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂．
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
（1）该装置仪器连接的顺序遵循原则为
从下往上，从左往右
从下往上，从左往右
，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，装置中较长导管的作用是
导气、冷凝气体
导气、冷凝气体
；
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明
裂化生成了含5个碳原子以上的烃
裂化生成了含5个碳原子以上的烃
；（3）试管Ⅲ中溶液退色说明
裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
；
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，
不能
不能
，理由是
裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，
裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应，
不能萃取溴
不能萃取溴
；
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
C20H42
Al2O3
△
C10H22+C10H20
C20H42
Al2O3
△
C10H22+C10H20

（6）石油裂化的重要意义是
可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量
可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量
．
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
请问答下列问题．
（2）装置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
Br2
Br2
．
（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
a
a
（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）．
（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
b
b
（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
溴乙烷中不存在溴原子
溴乙烷中不存在溴原子
．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
④①③②
④①③②
（按实验的操作顺序选填下列序号）．
①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．
某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
，D的作用
吸收尾气
吸收尾气
．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
Cl2易腐蚀橡皮塞
Cl2易腐蚀橡皮塞

（4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
将U型管置于冷水浴中
将U型管置于冷水浴中
，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
0.25
0.25
mol．
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
7：6
7：6

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
；为避免此副反应发生，可采取的措施是
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
精英家教网溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：
反应：CH3CH2OH+BHr
浓H2SO4
CH3CH2HBr+H2O
装置如图．
实验中可能用到的数据如表：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g?cm-3 水溶性
 CH3CH2OH 46 78.4 0.79 互溶
 CH3CH2Br 109 38.4 1.42 难溶
 CH3CH2OCH2CH3 74 34.5 0.71 微溶
 CH2=CH2 28 -103.7 0.38 不溶
浓硫酸（H2SO4） 98 338 1.38 易溶
①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物．
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是
 
．
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是
 
（填“a”或“b”）．
（3）仪器D置于盛有
 
的烧杯中，目的是
 
．
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是
 
．
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是
 
．
（6）该实验所得溴乙烷的产率为
 
．

Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于        变化。

在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积                   
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于         变化，在该变化过程中，一定保持相等的是               （填序号）。

A．反应物分子数目与生成物分子数目B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量
C．反应物总质量与生成物总质量D．反应物体积与生成物体积
Ⅱ。（每空1分，第3小题2分，共6分）如图所示为常见仪器的部分结构。

⑴请写出下列仪器的名称： A           ，B             ，C             。
⑵仪器B上标记有            （填序号）。
①质量     ②温度    ③刻度线    ④浓度   ⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是                                            

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