题目内容

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

Y

Y是地壳中含量最高的元素

Z

Z元素的原子最外层有3个电子

W

W的一种核素的质量数为28，中子数为14

则相关判断正确的是

A. W原子半径大于Z

B. 氢元素可以与X、Y分别形成的二元化合物分子间容易形成氢键

C. 向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量无现象

D. W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体

练习册系列答案
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有机物A为无色液体，难溶于水，有特殊香味。它能够与浓硝酸发生硝化反应。其苯环上的一硝基代物有四种同分异构体，A的质谱图如图甲所示，它能够在一定条件下发生如图乙所示的转化关系。其中F能够发生银镜反应，K是一种白色沉淀。

已知：无水醋酸钠与碱石灰混合共热制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3

请结合相关信息回答下列问题：

（1）A中官能团的名称为：____________。

（2）写出D、K的结构简式：D____________、K____________。

（3）写出E→F、C+F→G的方程式并注明反应类型：

E→F：_____________，反应类型：________________；

C+F→G：______________，反应类型：________________。

（4）A的同分异构体中，属于芳香族化合物，不能与FeCl3溶液发生显色反应，能够与碳酸氢钠溶液反应的气体的共有____________种，其中核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式____________。（本题不考虑结构）。

下列实验方案合理的是：

A. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入过量的二氧化碳气体

B. 清洗长期存放FeCl3溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物；用稀硫酸清洗

C. 分离I2和NH4Cl的固体混合物：加热混合物

D. 为了更快得到氢气：用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是

A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA

D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

将6.40g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量CO还原后，剩余固体质量为2.40g;另一份固体用200mL某浓度的盐酸恰好溶解，则：

(1)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_______________。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为_______________。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 500mL0.l mol/LFeCl3溶液中含Fe3+0.05NA

B. 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.lNA

C. 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4NA

D. 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO2和H2的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5NA

下列盐溶液呈中性的是

A. NaHCO3 B. NH4C1 C. KNO3 D. CH3COONa

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )

A. X+Y<Z B. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率降低了 D. C的体积分数增大了

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