下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B. Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑C. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应.证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

练习册系列答案

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下列气体能用排水法又能用向下排空气法收集的是

A. H2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

(1) A的化学名称是________；

(2) B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；

(3) D的结构简式为________；

(4) F的结构简式为________；

(5) D的同分异构体的结构简式为________。

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将___________。

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z元素的原子最外层有3个电子
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14