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下列实验装置,其中按要求设计正确的是
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B
试题分析:A、Fe做阳极本身失电子,不再是溶液中的Cl
-
失电子;B、可形成原电池Zn在负极失电子,Cu
2+
得电子在正极析出;C、电镀银时应选AgNO
3
做电解质溶液;D、电解精炼铜选取粗铜做阳极,粗铜失电子,Cu
2+
在阴极得电子析出附着在纯铜上。
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有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO
2
+H
2
O=ZnO+2MnO(OH),关于此电池,下列说法正确的是
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO
2
催化剂]
B.该电池的正极反应为MnO
2
+e
-
+H
2
O=MnO(OH)+OH
-
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO
2
,内电路电子由MnO
2
流向Zn
D.电池工作时OH
-
通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)+PbO
2
(s)+2H
2
SO
4
(aq)
2PbSO
4
(s)+2H
2
O(l),下列说法错误的是
A.放电时覆盖PbO
2
的电极为正极,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H
+
向正极移动
C.充电时阴极的电极反应为 PbSO
4
(s) + 2e
-
="Pb(s)" + SO
4
2
-
(aq)
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
(8分)I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是
腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式:
。
II.(1)某同学运用所学知识,自选材料设计实验,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H
2
SO
4
(稀)=CuSO
4
+H
2
↑。
请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。
(2)某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
。
铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是
A.a>b>c>d
B.b>a>d>c
C.d>c>b>a
D.b>d>a>c
氢镍电池是可充电电池,总反应式是H
2
+2NiO(OH)
2Ni(OH)
2
。根据此反应式,下列 有关说法中正确的是:
A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液
B电池充电时,氢元素被还原
C.电池放电时,镍元素被氧化
D.该电池的负极反应为H
2
-2e
-
=2H
+
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗
B.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
D.当镀锌铁制品的镀层受损后,镀层仍能对铁制品起保护作用
在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是
A.图a,负极上发生的反应是:O
2
+4e+2H
2
O → 4OH
-
B.图b,接通开关后溶液中的H
+
向正极移动
C.图a,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
D.图b,接通开关后Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
右图是一种航天器能量储存系统原理示意图.下列说法正确的是( )
A.该系统中只存在三种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为:O
2
+2H
2
O+4e
-
===4OH
-
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
关 闭
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