Question

在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

C．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D．图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

Answer 1

B

试题分析：A、负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe－2e^－＝Fe²⁺，故A错误；B、原电池放电时，阳离子流向正极，所以溶液中的H⁺向正极移动，故B正确；C、插入海水中的铁棒，在液面与空气的交界处腐蚀越严重，液面以下缺少氧气，腐蚀不严重，液面以上，缺少水，腐蚀也不严重，故C错误；D、该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应形成氢气，Zn腐蚀速率增大，铜上放出气体的速率也增大，故D错误，答案选B。