题目内容
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋A↑＋2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于 (用字母代号填写)
A．酸 B．碱 C．盐 D．酸性氧化物 E．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中 (填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是 。
（2）若A物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明A物质具有 （填序号，下同）；若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
若A物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是 (填溶质的化学式)
（3）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0．2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为 L (假设气体全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正盐，写出发生的反应方程式 计算需要NaOH溶液的体积 L。
（1）D；SO2；KMnO4 （2）C；A；H2SO4。
（3）2．24；2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O；0．05
解析试题分析：（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。SO2属于酸性氧化物。因此选项为D。SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，是由于发生反应：2KMnO4+ 5SO2＋2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。在此反应中，SO2失去电子，作还原剂；KMnO4得到电子，作氧化剂，表现氧化性。（2）若SO2通入品红溶液，观察到溶液褪色，是因为SO2有漂白性。若A物质通入Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，是因为发生反应：SO2＋H2O=H2SO3． H2SO3+Na2S=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S="3S↓+" 2H2O． 说明SO2具有氧化性。若将SO2通入双氧水中，则发生氧化还原反应：SO2＋H2O2=H2SO4，产生硫酸。（3）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应方程式中，每产生1mol的SO2气体，电子转移2mol．。现在电子转移了0．2mol，所以产生了0．1mol的SO2气体。在标准状况下，其体积为2．24L。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，并生成正盐，则该反应的反应方程式为2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O。n(NaOH)=2n(SO2)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．
考点：考查SO2气体的实验室制法、性质及有关反应的计算的知识。
期末1卷素质教育评估卷系列答案金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 |
D．四种铈的核素 Ce、 Ce、 Ce、 Ce，它们互称为同素异形体 |
＋I2===S4O
＋2I－)
→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。
⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。
| A．酒精灯 | B．长直玻璃导管 | C．锥形瓶 | D．直型冷凝管 |
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是 。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。
⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. 。
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是 。
②若所得溶液显血红色，则假设 成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。
利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s）
5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
（1）已知：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）；ΔH 2
2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
则ΔH 1＝ （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝ ，b点时化学平衡常数Kb＝ 。
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。（填字母序号）
| A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 |
| B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 |
| C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率 |
| D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd |
