题目内容
在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O
NH4Cl＋NaHCO3↓依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：________．
C装置中稀硫酸的作用为：________．
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________．
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在________装置之间(填写字母)连接一个盛有________的洗气装置，其作用是________．
(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g，则NaHCO3的产率为________．
答案：
解析：
解析：
(1)CaCO3＋2H+→Ca2+＋CO2＋H2O；(2分)
吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染 (2分)
(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出(2分)
(3)A与B(1分) 饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可给分)(2分) 除去CO2中混合的HCl气体 (1分)
(4)60％(2分)
练习册系列答案
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