Question

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取______gNa₂CO₃?10H₂O．
（2）配制该溶液所用的仪器有______．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）

△ .

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表

	密度/g?mL-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．

Answer 1

（一）（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6；
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，
故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；
（3）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C、未洗涤溶解固体的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D、定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低；
故选BCD；
（二）（4）根据反应装置→导气装置→尾气处理装置连接仪器，所以连接顺序是1接 6接 5接4接3接 2；
溴乙烷的沸点较低，加热条件下能挥发从导管中流出，且溴乙烷不溶于水，所以会从烧杯中析出．
故答案为：6；5；2；烧杯；
（5）浓硫酸有强氧化性，能把溴化氢氧化生成溴，溴的溶解使粗制溴乙烷常呈黄色；溴能和氢氧化钠反应生成可溶性盐，所以可用氢氧化钠溶于除杂，然后分液除去溴；为了减少该副产物的生成，本实验采取了反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成，
故答案为：Br₂；NaOH溶液，分液取下层；反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成．