题目内容

用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯、铁架台等在图中均已略去），请填空：
（1）写出试管a中发生反应的化学方程式______
（2）某同学在实验过程中，试管a中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：______．
（3）实验中加热试管a的目的是：①：______②：______
（4）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是______．
（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：停止加热，待试管a冷却后，加入碎瓷片，重新实验；
故答案是：停止加热，待试管a冷却后，加入碎瓷片，重新实验；
（3）实验中加热试管，①反应的温度高，反应速度快；②该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯；
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
（4）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体．
练习册系列答案
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化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
K2C2O4
FeCl3
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_________________
_______________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。
下列气体中，不能用排空气法收集的是（　　）
A．CO2B．H2C．NO2D．NO
实验室里制取乙酸乙酯的主要步骤有：{1}在大试管中按一定比例配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液{2}小火加热试管内的混合液{3}将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中．
试填写下列空白：
（1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是______；
（2）浓硫酸在这一反应中的作用是______；
（3）步骤{2}中采用小火加热的原因是______；
（4）步骤{3}中的主要注意事项是______，因为______．
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是______．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂．
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是______．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等．
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是______、______
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：______
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是______．（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图2所示固定后，水浴加热．
（1）观察到______现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是______，若无A试管，B试管中的试剂应为______．
粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是______（填化学式），除去的离子是______，试剂A稍过量的目的是______，反应的离子方程式______．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是______（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式______．
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是______．
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是______．
（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应称取______gNa2CO3?10H2O．
（2）配制该溶液所用的仪器有______．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）
△
.
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1沸点/℃溶解性
溴乙烷1.46138难溶于水
乙醇0.78978易溶于水
回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．
某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl杂质
C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗
Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为（写名称）．用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢．写出该反应的方程式：．
Ⅱ．（v）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．试管B中盛放的溶液是，其作用是：．
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：；反应类型
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是．

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