题目内容

除去粗盐中的；Ca2+、Mg2+、S
O2-4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．
下列正确的操作顺序是（　　）
A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③
先加入过量的⑤氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量④碳酸钠溶液除去钙离子，三种离子完全生成沉淀后，再进行①过滤除去沉淀，最后加入③盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，⑤④①③顺序不能颠倒，加入过量②氢氧化钠溶液除去镁离子只要放在过滤操作之前就可以，
所以满足要求选项为B，
故选B．
练习册系列答案
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可用碱石灰干燥的气体是（　　）
A．NH3B．Cl2C．HClD．CO2
实验室里制取乙酸乙酯的主要步骤有：{1}在大试管中按一定比例配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液{2}小火加热试管内的混合液{3}将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中．
试填写下列空白：
（1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是______；
（2）浓硫酸在这一反应中的作用是______；
（3）步骤{2}中采用小火加热的原因是______；
（4）步骤{3}中的主要注意事项是______，因为______．
粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是______（填化学式），除去的离子是______，试剂A稍过量的目的是______，反应的离子方程式______．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是______（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式______．
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是______．
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是______．
某化学实验需要1.0mol?L-1的NaCl溶液80mL，而实验室中并没有该浓度的溶液，只有一些粗盐可供使用．某化学兴趣小组经过分析考虑可以通过粗盐提纯后进行配制．
（一）粗盐的提纯．已知粗盐中含有Ca2+，SO42-和泥沙等杂质，1提纯粗盐的操作步骤如下：
（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是______，过滤是为了除去______．
（2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是______，判断BaCl2溶液过量的方法______．
（3）继续加入过量的Na2CO3溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______（填化学式）．
（4）向（3）的滤液中加入过量______溶液，目的是______．
（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热；利用余热使其蒸干．
（2）（3）步骤的操作能否颠倒______，原因是______
（二）1.0mol?L-1的NaCl溶液的配制．
1．配制步骤
①根据计算，需要用托盘天平称量______克的NaCl固体，
②把称量好的NaCl固体放入到烧杯中，加入约25mL左右的蒸馏水，搅拌使其溶解，溶解后立即用玻璃棒引流至______（填写仪器名称，下同）．然后加水至离刻度线1～2cm处，改用______加水______．
③塞上容量瓶塞，左手食指摁住瓶塞，右手托住瓶体，反复上下颠倒，摇匀．
④写出一个标有“1.0mol?L-1的NaCl溶液”的标签，贴在容量瓶瓶体上，密封保存．
2．指出上述操作中的几处错误（有几处，写几处）
①______；②______；
③______；④______．
3．指出下列实验操作对结果对所配制溶液浓度的影响，填写偏大、偏小或者无影响
①称量NaCl的时候，所用的砝码生的铁锈；______．
②转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水；______．
③定容时俯视刻度线；______．
④定容时超过刻度线，吸出一部分水；______．
⑤定容后摇匀，发现液面略低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水______．
（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应称取______gNa2CO3?10H2O．
（2）配制该溶液所用的仪器有______．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）
△
.
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
△
C2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H2SO430mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表
密度/g?mL-1沸点/℃溶解性
溴乙烷1.46138难溶于水
乙醇0.78978易溶于水
回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．
（实验室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，请回答：
（1）配制时用托盘天平称量NaCl固体______g．
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平和砝码、烧杯、______、______、______．
（3）选出所需的操作并写出正确的操作顺序______（选填下列字母）．
A．计算B．称量C．洗涤D．定容
E．溶解F．摇匀G．转移
（4）定容的正确操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至______为止．
（5）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的NaCl溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、无影响填写）：
①加水定容时超过刻度线______；
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（6）容量瓶上标有______（填写编号）
①温度②浓度③体积
④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式．
在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______
（2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容______
（3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒______
（4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______
（5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线______
（6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______．
某同学按下列步骤配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，请回答有关问题．
实验步骤有关问题
（1）计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g
（2）称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是：
______
（3）将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

______
（4）将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

______
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意什么问题：

______
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200mol?L-1，请说明理由．答：______．

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