题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（ ）
①标准状况下，2.24L Cl2中含有的共价键数
②常温下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数
③100mL 1.0mo1L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数
④标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数
⑤3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数
⑥3.9g Na2O2晶体中所含的离子总数．
A.②③⑥
B.②⑤
C.③⑤⑥
D.④⑥
【答案】B
【解析】解：①标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键即0.1NA个，故①错误；
②常温下，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，即0.2NA个，故②正确；
③100mL 1.0mo1L﹣1的NaAlO2溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.2NA个，故③错误；
④标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故④错误；
⑤O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n= 
=0.2mol，个数为0.2NA个，故⑤正确；
⑥3.9g Na2O2的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子，故0.05mol过氧化钠中含0.15mol离子即0.15NA个，故⑥错误．
故选B．
【题目】某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4 | SO2 | |
Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 ．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因为
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是 ．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 ． （H：1 Mg：24 Al：27）
