题目内容

【题目】室温下,利用如图所示,可回收酸性废水中低浓度的铜,下列说法错误的是

A.电极2为正极,只发生反应:Cu2+2e=Cu

B.Y为阴离子交换膜,2室流出的溶液是Na2SO4溶液

C.8molNaOH参加反应,有8mol电子转移

D.此装置在回收铜的同时还有电流产生

【答案】A

【解析】

由图可知,该装置为原电池。电极1BH4-转化为B(OH)4-,发生氧化反应,故电极1为负极,电极方程式为:BH4-+8OH--8e-= B(OH)4-+4H2O。该反应导致1室中负电荷的减少,故1室中的阳离子会流入2室。电极2Cu2+H+转化为CuH2,发生还原反应,故电极2为正极,电极反应为:Cu2++2e-=Cu2H++2e-= H2。该反应导致3室中阳离子减少,故3室中的阴离子流向2室。

A.根据分析,电极2为正极,电极反应为:Cu2++2e-=Cu2H++2e-= H2A错误;

B.根据分析,故1室中的阳离子(Na+)及3室中的阴离子(SO42-)会流入2室,故Y为阴离子交换膜,2室流出的溶液是Na2SO4溶液,B正确;

C.根据负极反应:BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2OOH-与电子计量数之比为11,故每8molNaOH参加反应,有8mol电子转移,C正确;

D.该装置为原电池,有电流产生;正极反应中有Cu2++2e-=Cu,故可以回收CuD正确;

故选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2OSiO2及少量Fe2O3Al2O3)为原料制备硼酸(H3BO3)。

请回答下列问题:

1)流程中反应的实验装置如图所示:

①反应时需控制在95℃进行,控制反应温度的适宜方法是____

②反应产生的气体需要净化处理,请从图中选择合适的装置____(填字母代号)。

2)根据如图所示,流程中过滤操作的适宜温度是________(填字母代号)。

A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃

3)根据H3BO3的电离反应:H3BO3H2OHB(OH)4Ka=5.7×1010,可判断H3BO3____酸;将溶液pH调解至3.5目的是____

4)实验时若被强碱溅到皮肤,先用大量水冲洗,水洗后再涂上硼酸溶液,写出有关离子方程式:____

5)实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯,重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是____

6)预测定硼酸的纯度,因硼酸酸性过弱不能直接滴定。可先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸(Ka8.4×10-6),再用NaOH标准溶液滴定(酚酞作指示剂)。已知硼酸的摩尔质量为61.8g·mol-1,滴定前称取3.00g硼酸试样,配成250mL溶液,每次取25.00mL于锥形瓶中滴定,消耗0.2000mol·L1NaOH标准液的平均体积为20.00mL

①计算所得硼酸的纯度____

②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸,测得的硼酸的纯度将____(填字母代号)。

A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网