[题目]下列气体中,对人体无毒害作用的是A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列气体中,对人体无毒害作用的是

A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2

【答案】C

【解析】Cl2、NH3和SO2都有毒，对人体有害，N2 无毒，对人体无毒害作用，答案选C。

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【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A. 溶液中存在3个平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

【题目】25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）

【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中没有沉淀产生

D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

【题目】实现下列变化需要加入氧化剂的是

A.Cl2→Cl－B.H＋→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2

【题目】下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为

组别	X	Y	Z	W
A	Al	AlCl3	Al(OH)3	Al2O3
B	Na	Na2O2	Na2CO3	NaCl
C	Fe	FeCl2	FeCl3	Fe(OH)3
D	Si	Na2SiO3	H2SiO3	SiO2

A. A B. B C. C D. D

【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是

A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B. b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-

C. 总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D. 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为__________。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

① 写出上述除杂过程中涉及的离子方程式___________、____________。

② AlCl3产品的纯度为________。

【题目】3.2g铜与过量硝酸(8molL -1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2 和NO，反应后溶液中含amolH+ ，则此时溶液中所含NO3—为( ) mol

A. 0.2+a B. 0.1+a C. 0.05+a D. a

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