题目内容

某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为         （填具体数值）；该温度        常温（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为　　。

（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝          。

（1）10-12     高于      （2）10         （3）8

练习册系列答案
相关题目
在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol?L-1，c（OH-）=10ymol?L-1，x与y关系如图所示．
（1）该温度下，0.01mol?L-1NaOH溶液的pH为
13
13
．
（2）在此温度下，将pH=13的NaOH溶液Va L与pH=1的硫酸溶液Vb L混合．
①若所得混合液为中性，则Va：Vb=
10：1
10：1
．
②若所得混合液的pH=2，则Va：Vb=
9：2
9：2
．
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（用离子方程式表示）
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
．
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为
1×10-12
1×10-12
；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
10
10
．
（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu    b极：Fe-2e-=Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有
A
A
 （填序号）
A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到
1.1×10-9
1.1×10-9
mol?L一1．
在某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L，x与y的关系如图所示：
（1）该温度下，水的离子积为
10-15
10-15
．
（2）该温度时，10L水中含OH-的物质的量为
10-6.5
10-6.5
 mol，含H+的个数为
10-6.5NA
10-6.5NA
个（设阿伏加德罗常数为NA）
（3）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
10-13mol/L
10-13mol/L
．欲使水电离产生的c（H+）=10-12 mol/L，配制1L溶液，应取5.0mol/L的盐酸溶液
18×10-4
18×10-4
L．
精英家教网
（1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
 
25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
 
．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
 
，由水电离出的c（H+）为
 
．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为
 
．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
 
．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
 
增加到
 
．
②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
 
．
精英家教网某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为
 
（填具体数值）； 该温度
 
常温（填“＜”“＞”“=”）．
（2）该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
 
．
（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AG=lg
c(H+)c(OH-)
．则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网