题目内容
【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。下列说法不正确的是：
A. Ag2O电极是正极
B. 电子由Zn电极流出，经过KOH溶液流入Ag2O电极
C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2
D. 溶液中OH－向负极移动
【答案】B
【解析】
根据电池总反应，可知Zn为电池的负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2，Ag2O为电池的正极。
A. Ag2O电极是正极，A正确；
B. 电子由电池负电极流出，经过导线流入电池正电极，B错误；
C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2，C正确；
D. 根据电池的负极方程式可知，溶液中OH－向负极移动，D正确；
故答案选B。
【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______________。
（2）已知电离能：I2（Ti）＝1310kJ/mol，I2（K）＝3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因为________。
（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：
①钛的配位数为_____，碳原子的杂化类型_____。
②该配合物中存在的化学键有___________（填字母标号）。
a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键
（4）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如上图所示，该阳离子化学式为________，阴离子SO42—的空间构型为____。
（5）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔点/℃ | ﹣24.1 | 38.3 | 155 |
沸点/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是：_____。
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．（用含ρ、NA的代数式表示）
【题目】合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)
（1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_________mol。（精确到0.1）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)
设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V m3（标准状况）的取值范围为________。
（3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高的空气）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 | CO | H2 | N2 | O2 |
体积(L) | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
计算该富氧空气中O2和N2的体积比，V(O2)：V(N2)＝________。
（4）若CH4和H2O(g)及(3)题中的富氧空气混合反应，产物气体中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为_______。