题目内容

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物D2C，D2C中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30。

请回答下列问题用元素符号表示：

（1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是______。

（2）元素B在周期表中的位置是______。

（3）元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示______。

（4）元素A、B、C形成的原子个数比为4：2：3的盐，属于______填“离子“或“共价“化合物，含有的化学键类型为______。

（5）元素C、D形成化合物D2C2的电子式为______，其与水反应的离子方程式为______。

（6）元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为______。

（7）元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是______，用离子方程式证明______。

【答案】 第二周期ⅤA族 离子 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Cl Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子，则A为H，B为N元素；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物，中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30，则C为O、D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素，F的原子序数大于S，则F为Cl元素，据此解答。

根据分析可知：A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S元素，F为Cl元素；

（1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，其质量数为2，这种同位素的符号是；

（2）N的原子序数为7，位于周期表中第二周期ⅤA族；

（3）元素H与N形成10电子的分子为，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示为：；

（4）H、N、O形成的原子个数4：2：3的盐的化学式为，属于离子化合物，含有离子键和共价键；

（5）元素O、Na形成化合物为，属于离子化合物，其电子式为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（6）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则O、Na、S、Cl所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为：；

（7）同一周期从左向右非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，则元素原子得电子能力较强的是Cl，根据反应Cl2+H2S=2Cl-+S↓+2H+可知，氯气氧化性大于S，则非金属性：。

练习册系列答案
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(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s

0

1

2

c(NO)/ mol·L－1

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

c(CO)/mol·L－1

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

时间/s

3

4

5

c(NO)/ mol·L－1

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)/ mol·L－1

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

请回答下列问题：

①前2s内的平均反应速率υ(N2)＝____；

②上述条件下，该反应的平衡常数为____；

③上述条件下，测得某时刻反应体系中各物质的物质的量浓度均为0.01 mol/L，则此时反应处于____状态。(填“平衡”或“向右进行”或“向左进行”)

(3)实验室常用0.10 mol/L KMnO4标准酸性溶液来测定H2C2O4样品的纯度(标准液滴待测液)，其反应原理为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4标准液应装在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

② 清水洗净滴定管后直接装入标准液，则测定结果会____；(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

③ 滴定过程中发现一段时间后反应速率明显加快，除去温度的影响，你认为最有可能的原因是____。

【题目】常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，Ｃ、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。

（1）B的分子式为_____、G、的结构简式为_____。

（2）E中官能团的名称_____。

（3）A的同分异构体的结构简式_____。

（4）A→D反应的化学方程式：_____、其反应类型是_____。

【题目】相同温度下，关于氢氧化钠和氨水两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　)

A.pH 相等的两溶液中：c(Na＋)＝c(NH4+)

B.分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需HNO3的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，其导电能力相同

D.相同浓度的两溶液，分别通入 HCl 气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(NH4+)＝c(Na＋)

【题目】标号为①-⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

试回答下列问题：

（1）②号元素是______填元素符号，⑨号元素的离子结构示意图为______

（2）由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式______、______任写两种。

（3）用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______

（4）③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______

（5）①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______，该化合物所含化学键的类型为______

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已知：

（1）B 的化学名称是_____，F 中含氧官能团名称是_____。

（2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反应类型分别是_____、_____。

（3）试剂 a 是_____。

（4）J 是一种环酯，则J 的结构简式为_____。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化学方程式为：_____________________。

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（6）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的流程图（其他试剂自选）。______________

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下列结论或推断不正确的是(　　)

A.实验①、②表明适当升高温度，降解反应速率增大

B.根据推断，在原来条件下适当升高温度和调高pH，p－CP的分解速率可能保持不变

C.313 K、pH＝3时，在0～100 s内，p－CP的分解平均速率约为1.8×10－2mol·L－1·s－1

D.室温下调节溶液pH＝10，可使催化剂失去活性， p－CP几乎不分解

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实验步骤如下：

Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；

Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为；

Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；

Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性的方法为____________。

（2）装置中试剂应选择_____，目的是________。

（3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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（1）该反应的平衡常数表达式为K=___。

（2）由图1可知，该反应ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为___。

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