题目内容

下列化学用语使用不正确的是（　　）
A．Na+的结构示意图为
B．硫酸钠的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-氯化
C．乙烯的结构简式为CH2CH2
D．氯化氢的电子式为
A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故A正确；
B．Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；
C．乙烯的结构简式必须能体现出其不饱和键，结构简式应为CH2=CH2，故C错误；
D．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为：，故D正确．
故选C．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z
D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同
（1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
锂XY
失去第一个电子519520580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______
X在周期表中位置：第______期，______族，Y的最高正价为______．
（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.5]2.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①上表中电负性最小的元素是______（填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______，其理由是______．
关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同
D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
下列化学用语正确的是（　　）
A．Cl-的结构示意图：
B．乙酸的结构式为：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．HCO-3水解的离子方程式：HCO-3+H2O?H3O++CO2-3
下列化学用语使用正确的是（　　）
A．钾的一种核素有19个质子、21个中子，该核素可表示2119K为：
B．氧原子的结构示意图为：
C．右边符号表示的是三种碳元素：612C 613 C614C
D．铝离子的结构示意图为：Al3+
对
178
X的叙述正确的是（　　）
A．X原子中质子数为17，中子数为8
B．X原子中质子数等于中子数
C．X原子中质子数为8，中子数为9
D．X原子中质子数为17，质量数为8
回答下列问题：
（1）
3416
S2-微粒中的中子数是______，核外电子数是______．若阿伏加德罗常数用NA表示，49.5g34SO2含有______个原子．S原子的结构示意图______．
（2）3.01×1023个HCl分子的物质的量是______mol，其在标准状况下的体积为______L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）2；③Al（OH）3；④Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是______（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是______；可用作红色油漆和涂料的是______；医疗上可用作胃酸中和剂的是______．
下列关于
126
C、
136
C、
146
C的说法正确的是（　　）
A．它们的中子数相同
B．它们是碳元素的三种同位素
C．它们的性质相似
D．它们是碳元素的同素异形体

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