题目内容
下列物质中，属于电解质的是
| A．蔗糖 | B．金属铜 | C．氢氧化钠溶液 | D．氯化钠 |
D
解析试题分析：A、蔗糖是非电解质，错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、氢氧化钠溶液是混合物，是电解质溶液，错误；D、氯化钠属于盐，是电解质，正确，答案选D。
考点：考查对电解质概念的理解
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在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
| A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ | B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－ |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ | D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ |
下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中： |
B．加入A1能放出H2的溶液中： |
C．含有大量 的溶液中： |
D．由水电离出的 mol 的溶液中： |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A．H＋Na＋CO32－Cl－ | B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－ |
| C．K＋ H＋ SO42－OH－ | D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ |
| B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－ |
| C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O |
| D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ |
某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
| A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr |
| B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3+ |
| C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－ |
下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是( )
| 选项 | 操作方法 | 主要现象 | 化学方程式或离子方程式 | 反应 类型 |
| A | 氢气在氯气中燃烧 | 蓝色 火焰 | H2＋Cl2 2HCl | 化合 反应 |
| B | SO2通入硝酸 钡溶液中 | 产生白色沉淀 | Ba(NO3)2＋SO2＋H2O= BaSO3↓＋2HNO3 | 复分解反应 |
| C | 常温下，足量 的Cl2通入 FeBr2溶液中 | 浅绿色变黄色 | 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ | 氧化还原反应 |
| D | 硫化氢通 入碘水中 | 颜色变浅产生 淡黄色固体 | H2S＋I2=S↓＋2HI | 氧化还原反应 |