题目内容

3．下列说法错误的是（　　）
A．蒸馏法分离混合物时，冷凝管下口进水，上口出水
B．分离CCl4和H2O的混合物时，CCl4从分液漏斗下口放出
C．蒸干NaCl溶液制NaCl晶体
D．不能用酒精萃取碘水中的I2

分析 A．冷凝管应从下端进水，上端出水；
B．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热；
D．酒精与水互溶．

解答 解：A．冷凝管应从下端进水，上端出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故A正确；
B．为防止引进杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用余热蒸干晶体，故C错误；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D正确．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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13．下列实验操作中错误的是（　　）
A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧
B．蒸馏操作时，若冷凝管竖直放置，冷凝水应下口进上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂
14．化合物I是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O/OH}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）E的分子式为C4H8O2，H所含官能团的名称醛基、羟基．
（2）A的结构简式为（CH3）3CCl，I的结构筒式为．
（3）写出下列反应的化学方程式；F→G．
（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．
11．关于CH3COOH溶液的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．升温，平衡逆向移动，c（CH3COO-）减小
C．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小
18．铁生锈是生活中常见的现象，由于金属腐蚀每年会造成严重的经济损失．

I．某课外小组同学为研究金属腐蚀的原因和条件，设计如图1装置（U形管内装有红墨水），试管内分别盛有食盐水和NH4Cl溶液．一段时间后，发现红墨水液面左高右低．
（1）试管甲内生铁块发生吸氧腐蚀（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”），试管乙内盛装的液体是NH4Cl溶液．
（2）生铁中铁电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（3）下列说法正确的是d．
a．生铁中碳表面发生氧化反应          b．铁被腐蚀的最终产物为FeO
c．生活中铁制品的腐蚀以乙中反应为主
d．试管甲中正极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
II．该小组同学进一步探究铁生锈的条件，装置如图2：
一段时间后，同学观察到的现象是：
A中铁钉生锈   B中铁钉不生锈   C中铁钉不生锈
（4）试管B所用的水要经过加热煮沸处理；植物油的作用是隔绝空气，试管C中碱石灰的作用是吸收水蒸气．
（5）通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是和空气以及水接触．
（6）为防止铁生锈，采用的方法涂漆（或喷油）、牺牲阳极的阴极保护法（或外加电流的阴极保护法等）．（要求：物理方法和化学方法各一种）．
8．下列无色溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Na+、OH${\;}^{_}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
B．Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$
C．MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SiO${\;}_{3}^{2-}$
D．NO${\;}_{3}^{-}$、H+、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
15．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．Cu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电
C．烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质
D．稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
12．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2颜色相同
B．Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
C．Na2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒
D．阴阳离子的个数比均为1：2
7．工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1（a、b、c均为正值）
若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为$\frac{1}{2}$（2a-2b+3c）kJ．
（2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件A，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
A．升温       B．加压       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.05 mol•L-1．
（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：
         时间
       N2的转化率
温度		1小时2小时3小时4小时
T130%50%80%80%
T235%60%ab
上表中a、b、80%三者的大小关系为80%＜a=b或80%＜a＜b．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
（5）在图2中画出（4）中T1温度下2mol N2和4mol H2在1L容器中反应，3小时达平衡前后过程中N2和NH3的物质的量浓度随时间的变化曲线图．

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