题目内容
下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )
A．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气
B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
D．二氧化硫有漂白性，故可使酸性高锰酸钾溶液褪色
下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( )
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘____________。
（2）除去食盐溶液中的水____________。
（3）淡化海水____________。
（4）除去KC1固体中含有的少量KC1O3____________。
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(NO3)3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3
D．H++OH-=H2O；Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。
（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。
（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
半导体工业用石英砂做原料通过下面三个重要反应生产单质硅：
用石英砂生产1.00 kg纯硅，放出的总热量约为（ ）
A．2.43×104KJ B．2．35×104 kJ C．2．23×104 kJ D．2．14×104 kJ
下列操作中溶液的导电能力变化不大的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 B．向盐酸中滴加氨水
C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D．NH4Cl溶液中逐渐加入NaOH固体
甲-辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 辛是金属元素，元素符号为Ge
C. 丙和庚的原子核外电子数相差13
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
材料
