题目内容

【题目】除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是(  )
A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液
B.甲烷(乙炔):溴水
C.苯(苯甲酸):NaOH溶液
D.乙炔(硫化氢):亚硫酸钠酸性溶液

【答案】A
【解析】A项,乙酸和苯甲酸都能与NaOH反应而溶于该溶液,因此A错误;B项,可以将混合气体通入溴水中,乙炔与溴水发生加成反应,从而除去了乙炔;C项,苯甲酸溶于NaOH溶液而除去;D项,通过亚硫酸钠酸性溶液,硫化氢与亚硫酸钠反应生成了硫单质,从而除去。

练习册系列答案
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【题目】从含铜废料(如:覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等)中提取铜,既可提高资源的利用率又可减少重金属污染.

(1)废覆铜板(Cu和Sn组成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液,直接电解回收精铜,阳极上发生的电极反应为
(2)废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取回收.
①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为;若加盐酸不足,反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀,产生红褐色沉淀的原因是
②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中,分别加入由0.3molL1盐酸、0.5molL1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液,在温度、搅拌速率及固液比等均相同时,铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图1所示.当c(H2O2)=0molL1时,也有少量的铜被浸出,其原因是
③用H2O2﹣HCl﹣NaCl混合溶液浸取时,其浸取过程包括:
(Ⅰ) Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ) Cu2++Cu2Cu+
(Ⅲ) Cu++nClCuClnn1)﹣
(Ⅳ) 2CuClnn1)﹣+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl
其他条件相同时,增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是(填序号).
a.Na+ b.Cu2+ c.Cld.OH
(3)铅冰铜(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl﹣H2O2混合溶液浸取.
①Cu2S被HCl﹣H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为
②若由H2SO4代替HCl﹣H2O2中的HCl,其他条件相同,铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图2所示.当H2SO4浓度大于3.1molL1时,硫酸浓度越大,铜的浸取率反而越小,其原因可能是

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