题目内容

5．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（　　）
A．组成蛋白质的氨基酸一定是α-氨基酸
B．氨基酸都含有手性碳原子
C．氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性
D．天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚

分析 A．脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a-氨基；
B．手性碳是指碳原子所连的4个基团都不一样；
C．氨基酸以及蛋白质中含有氨基和羧基；
D．氨基酸都是极性比较大的分子．

解答 解：A．脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a-氨基，组成蛋白质的氨基酸不一定是α-氨基酸，故A错误；
B．氨基酸不一定含有手性碳原子，故B错误；
C．氨基酸以及蛋白质中含有氨基和羧基，既能和酸反应，又能与碱反应，故C错误；
D．氨基酸都是极性比较大的分子，物质性质相近相溶的原理，水是一种极性很大的溶剂，所以氨基酸溶易于水而不易溶于乙醇和乙醚，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a-氨基，氨基酸都是极性比较大的分子．

练习册系列答案
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15．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中．实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理（图1）、装置（图2）和有关数据如表：
试剂熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氢化钠--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

实验步骤：①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温
度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏
斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸
馏除去乙醚．
⑤经减压蒸馏得到1-苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
（1）反应中加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触．
（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为水层（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为有机层．
（3）装置中仪器A的名称为蒸馏烧瓶，在本实验中最好选用的规格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是干燥．
（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为b（填字母序号）
a．酒精灯加热         b．水浴加热         c．油浴加热      d．酒精喷灯加热．
16．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K2Cr2O7标准溶液润洗2-3次．
②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$mol•L-1．
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．
13．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是（　　）
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
20．在某一化学反应中，反应物X的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内X的化学反应速率为（　　）
A．0.3B．0.3 mol/（L•s）C．0.4 mol（L•s）-1D．0.04 mol/L
10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，Ca2+、F-的配位数分别是4、8
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
17．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（　　）
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼
B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化反应
D．乙烯分子的双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
14．A为含三种元素的钠盐，其水溶液显碱性．C为大理石的主要成分，请填空：
（1）C的化学式CaCO3．
（2）D中一定含有的溶质是氢氧化钠．理由是（用化学方程式表示）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（3）B用作食品干燥剂的原理：CaO+H2O=Ca（OH）2．（用化学方程式表示）
15．0.5mol阿司匹林（学名为乙酰水杨酸，结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）
A．1.5molB．2 molC．1 molD．0.5 mol

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