题目内容
20．在某一化学反应中，反应物X的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内X的化学反应速率为（ ）| A． | 0.3 | B． | 0.3 mol/（L•s） | C． | 0.4 mol（L•s）-1 | D． | 0.04 mol/L |
分析 反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v=$\frac{△c}{△t}$，据此计算．
解答 解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内B的化学反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.0-0.5}{5}$=0.3mol/L•s，故选B．
点评 本题考查反应速率的计算，根据反应速率公式进行计算，注意纯液体、固体浓度一般认为是常数，其浓度在反应中不变．
练习册系列答案
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11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来 | |
| B． | 配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 | |
| C． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| D． | 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 |
15．
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①上表判断NaHSO3溶液显酸性性；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
5．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（ ）
| A． | 组成蛋白质的氨基酸一定是α-氨基酸 | |
| B． | 氨基酸都含有手性碳原子 | |
| C． | 氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性 | |
| D． | 天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚 |
12．一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 负极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl | |
| B． | 电子从电源的正极经外电路流向负极 | |
| C． | Cl-不断向“海水”电池的负极移动 | |
| D． | 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 |
9．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出氢气0.5g，则混合物中必定含有的金属是（ ）
| A． | Na | B． | Mg | C． | Al | D． | Fe |
10．下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
| A． | N2 | B． | NO | C． | NO2 | D． | SO2 |